反應(반응)속도론. 反應(반응)속도에 미치는 온도결과
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작성일 22-09-21 15:35
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反應(반응)속도상수에 미치는 온도결과 를 공부하는데 있다아 反應(반응)속도상수-온도 資料로부터 활성화에너지를 계산하는 test(실험) 리포트입니다. 모두 A+ 받으시길 바랍니다. 사용하시는 분들에게 좋은 내용이 되시리라 생각합니다.
1. title proper(제목)
2. 목적
3. 결과 및 계산
<실험결과>
<계산과정>
(1) 25℃에서
(2) 35℃에서
(2) 45℃에서
(4) logK 와 절대온도 K의 역수 그래프
(5) 활성화에너지 계산
4. 토의
(5) 활성화에너지 계산
식 : logK1 / K2 = (△E* / 2.303R)(T2 - T1 / T2T1)
K1 = 1.43 × 10 - 4, K2 = 3.15 × 10 - 4
log(3.15 × 10 - 4 / 1.43 × 10 - 4) = (△E* / 2.303 × 8.314J / ㏖‧k)[(318K - 298K) / (318K‧298K)
∴ △E* = 3.112 × 10 - 4JK / ㏖
4. 토의
이번 실험은 reaction response 속도 상수에 미치는 온도의 effect를 알아보고 활성화 에너지를 구해보는 실험이었다.
Arrhenius 파라미터
많은 reaction response들에 대한 실험 결과에 의하면 속도 상수의 온도 의존도는 다음과 같은 Arrhenius식을 따른다. 모두 A+ 받으시길 바랍니다.
k = Ae - Ea / RT …(생략(省略))
설명
반응속도상수에 미치는 온도효과를 공부하는데 있다. 예컨대 아세트산메틸의 가수분해 속도는 35℃에서의 값이 25℃에서의 값의 1.82배이며 또 설탕의 가수분해 속도는 같은 온도 alteration(변화) 에 의해서 4.13배가 증가한다.
lnk = lnA - Ea / RT (1)
즉 많은 reaction response의 경우 lnk를 A / T에 대하여 도시하면 직선이 나온다는 것이 실험적으로 밝혀졌다. Arrhenius식은 흔히 다음과 같이 쓴다. 대부분의 단순 reaction response에서는 reaction response 속도가 이러한 범위의 온도의존 관계를 나타낸다. 반응속도상수-온도 자료로부터 활성화에너지를 계산하는 실험 리포트입니다.
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反應(반응)속도론. 反應(반응)속도에 미치는 온도결과
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다. 사용하시는 분들에게 좋은 내용이 되시리라 생각합니다.
대부분의 reaction response은 온도가 올라가면 속도가 증가한다.
